Кузнецова Н.Е. 8 класс Химия. Учебник Кузнецова Н.Е. 8 класс Химия. Учебник Данный учебник предназначен для обучения химии во всех типах общеобразовательных школ. Он может быть также использован для углубленного изучения предмета в классах естественнонаучного направления. В этом случае обязательным становится изучение материала, выделенного в учебнике шрифтом, иным по сравнению с основным текстом, а также выполнение всех лабораторных опытов, практических работ и творческих заданий. Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации
0 руб.
Russian
Каталог товаров

Кузнецова Н.Е. 8 класс Химия. Учебник

Кузнецова Н.Е. 8 класс Химия. Учебник
Временно отсутствует
?
  • Описание
  • Характеристики
  • Отзывы о товаре
  • Отзывы ReadRate
Данный учебник предназначен для обучения химии во всех типах общеобразовательных школ. Он может быть также использован для углубленного изучения предмета в классах естественнонаучного направления. В этом случае обязательным становится изучение материала, выделенного в учебнике шрифтом, иным по сравнению с основным текстом, а также выполнение всех лабораторных опытов, практических работ и творческих заданий.
Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации
Отрывок из книги «Кузнецова Н.Е. 8 класс Химия. Учебник»
Во вновь поставленных опытах, по ходу которых проводились возможно более точные количественные измерения, Лавуазье установил, что воздух состоит из двух частей, обладающих противоположными свойствами.
Открытие кислорода оказалось чрезвычайно важным для промышленности, особенно для развития металлургии. Теория горения Лавуазье впервые правильно объяснила процессы, происходящие при выплавке металла.

Оставить заявку на описание
?
Содержание
Оглавление
Предисловие
Введение
Предмет и задачи химии
Когда и как возникла химическая наука.
(Дополнительный материал к § 1)
Практическая работа 1. Приемы обращения
с лабораторным оборудованием
О понятиях и теориях химии
Вещества и химические явления
с позиций атомно-молекулярного учения
Химические элементы и вещества
в свете атомно-молекулярного учения
Понятие «вещество» в физике и химии.
Физические и химические явления
Описание физических свойств веществ
Атомы. Молекулы. Химические элементы
Формы существования химических элементов.
Простые и сложные вещества. Вещества молекулярного
и немолекулярного строения
Состав веществ. Закон постоянства состава.
Химические формулы
Атомно-молекулярное учение в химии
Масса атома. Атомная единица массы.
Относительная атомная масса элемента Относительная молекулярная масса веществ.
Массовые доли элементов в соединениях
Что показывают химический знак и химическая формула
Система химических элементов Д.И. Менделеева
Классификации химических элементов и открытие периодического закона.
(Дополнительный материал к § 12)
Валентность химических элементов
Определение валентности элементов по формулам
их соединений. Составление формул по валентности
Количество вещества
Моль — единица количества вещества
Молярная масса
Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии
Сущность, признаки и условия протекания
химических реакций. Тепловой эффект химической реакции
Законы сохранения массы и энергии
Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям
Типы химических реакций
Методы химии
Методы науки химии
Химия — точная наука.
(Дополнительный материал к § 21)
Химический язык как средство
и метод познания химии
Вещества в окружающей нас природе и в технике
Чистые вещества и смеси
Природные смеси — источник получения чистых веществ.
(Дополнительный материал к § 23)
Практическая работа 2. Очистка веществ
Растворы. Растворимость веществ
Практическая работа 3. Растворимость веществ
Способы выражения концентрации растворов
Практическая работа 4. Приготовление
растворов заданной концентрации
Получение веществ с заданными свойствами.
Химическая технология. Техносфера.
(Дополнительный материал к главе 4)
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение
Законы Гей-Люссака и Авогадро
Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов
Кислород — химический элемент
и простое вещество. Получение кислорода в лаборатории
История открытия кислорода.
(Дополнительный материал к § 28)
Химические свойства и применение кислорода
Практическая работа 5. Получение кислорода
и изучение его свойств
Процессы горения и медленного окисления. (Дополнительный материал к § 29)
Основные классы неорганических соединений
Оксиды
Основания — гидроксиды основных оксидов
Кислоты и соли
Соли: состав и номенклатура
Химические свойства оксидов
Химические свойства кислот
Щелочи, их свойства и способы получения
Нерастворимые основания,
их получение и свойства. Амфотерность
.Химические свойства солей. Генетическая связь
неорганических соединений
Практическая работа 6. Исследование свойств
оксидов, кислот, оснований
Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории
Строение атома
Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы.
Химические элементы
Состояние электронов в атоме
Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева Периодические изменения свойств химических элементов.
Современная трактовка периодического закона
Периодическая система в свете теории строения атома
Характеристика химического элемента и его свойств
на основе положения в периодической системе
Д.И. Менделеева и теории строения атома
Строение вещества
Валентное состояние
и химические связи атомов элементов
:овалентная связь атомов при образовании
молекул простых веществ
Виды ковалентной связи и ее свойства
Ионная связь и ее свойства
Степень окисления
Кристаллическое состояние веществ
Химическая организация веществ и ее уровни.
(Дополнительный материал к главе 9)
Химические реакции в свете электронной теории
Окислительно-восстановительные реакции
Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций
Сущность и классификация химических реакций
в свете электронной теории
Водород — рождающий воду и энергию
Водород — химический элемент и простое веществ
Химический элемент водород в космосе и на Земле.
(Дополнительный материал к § 53)
Практическая работа 7. Получение водорода
и исследование его свойств
Применение водорода.
(Дополнительный материал к главе 11)
Вода — оксид водорода. Пероксид водорода .
Галогены
Строение атомов галогенов.
Галогены — простые вещества
Хлороводород, соляная кислота и их свойства
Практическая работа 8. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение экспериментальных задач
по теме «Галогены»
Биологическая роль галогенов.
(Дополнительный материал к главе 12)
Аудитория:   12 лет и старше
Бумага:   Офсет
Масса:   376 г
Размеры:   220x 170x 15 мм
Оформление:   Лакировка
Тираж:   15 000
Литературная форма:   Учебник
Сведения об издании:   3-е издание
Тип иллюстраций:   Черно-белые
Художник-иллюстратор:   Александрова Л.
Составитель:   Никонюк Н.
Отзывы
Найти пункт
 Выбрать станцию:
жирным выделены станции, где есть пункты самовывоза
Выбрать пункт:
Поиск по названию улиц:
Подписка 
Введите Reader's код или e-mail
Периодичность
При каждом поступлении товара
Не чаще 1 раза в неделю
Не чаще 1 раза в месяц
Мы перезвоним

Возникли сложности с дозвоном? Оформите заявку, и в течение часа мы перезвоним Вам сами!

Captcha
Обновить
Сообщение об ошибке

Обрамите звездочками (*) место ошибки или опишите саму ошибку.

Скриншот ошибки:

Введите код:*

Captcha
Обновить