Кузнецова Н.Е. 9 класс Химия. Учебник Кузнецова Н.Е. 9 класс Химия. Учебник Содержание предлагаемого учебника отвечает обязательному минимуму содержания химического образования и требованиям к уровню подготовки учащихся основной школы. Он предназначен для учащихся общеобразовательных учреждений всех видов, но прежде всего для классов естественно-научного направления. Информация для углубленного изучения выделена в учебнике другим шрифтом, отличным от основного. Учебник включает большое количество лабораторных опытов, творческих заданий, задач расчетного и экспериментального характера, проблемных вопросов. Все задания дифференцированы. Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации
0 руб.
Russian
Каталог товаров

Кузнецова Н.Е. 9 класс Химия. Учебник

Кузнецова Н.Е. 9 класс Химия. Учебник
Временно отсутствует
?
  • Описание
  • Характеристики
  • Отзывы о товаре
  • Отзывы ReadRate
Содержание предлагаемого учебника отвечает обязательному минимуму содержания химического образования и требованиям к уровню подготовки учащихся основной школы.
Он предназначен для учащихся общеобразовательных учреждений всех видов, но прежде всего для классов естественно-научного направления. Информация для углубленного изучения выделена в учебнике другим шрифтом, отличным от основного.
Учебник включает большое количество лабораторных опытов, творческих заданий, задач расчетного и экспериментального характера, проблемных вопросов. Все задания дифференцированы.
Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации
Отрывок из книги «Кузнецова Н.Е. 9 класс Химия. Учебник»
Круговорот биогенных элементов в биосфере представляет собой переход из минерального состояния (формы) в живую материю и наоборот – через множество химических и биохимических процессов и превращений.
Азот – один из важнейших биогенных элементов, играющих огромную роль в биосфере.

Оставить заявку на описание
?
Содержание
Предисловие 3
Раздел I. Теоретические основы химии
Глава 1. Химические реакции
§ 1. Путь протекания химической реакции 5
§ 2. Скорость химической реакции 7
§ 3. Катализ и катализаторы 10
§ 4. Факторы, влияющие на скорость химической реакции 12
§ 5. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье 17
Глава 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации
§ 6. Немного о растворителях 20
§ 7. Ионы — проводники электричества 22
§ 8. Некоторые сведения о структуре растворов. Кристаллогидраты 25
§ 9. Механизм электролитической диссоциации веществ с полярной ковалентной связью 28
§ 10. Свойства ионов 31
§ 11. Сильные и слабые электролиты. Количественные характеристики процесса электролитической диссоциации 34
§ 12. Реакции ионного обмена 39
§ 13. Кислоты как электролиты 41
§ 14. Основания как электролиты 44
§ 15. Соли в свете теории электролитической диссоциации 48
§ 16. Гидролиз солей 51
§ 17. Химические реакции в свете трех теорий: атомно-молекулярного учения, электронного строения атома, теории электролитической диссоциации 53
Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения
Глава 3. Общая характеристика неметаллов
§ 18. Элементы-неметаллы в периодической системе Д.И. Менделеева 55
§ 19. Распространение элементов-неметаллов в природе. Изотопы элементов-неметаллов 59
§ 20. Простые вещества-неметаллы, их общие свойства и способы получения 61
§ 21. Химические свойства простых веществ-неметаллов. Получение неметаллов 63
§ 22. Водородные и кислородные соединения неметаллов 65
Глава 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители
§ 23. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода 69
§ 24. Физические и химические свойства халькогенов - простых веществ 70
§ 25. Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы 73
§ 26. Сероводород. Сульфиды 77
§ 27. Кислородсодержащие соединения серы (IV) 83
§ 28. Кислородсодержащие соединения серы (VI) 86
Глава 5. Подгруппа азота и ее типичные представители
§ 29. Общая характеристика элементов подгруппы азота 99
§ 30. Азот как элемент и как простое вещество 106
§ 31. Аммиак 109
§ 32. Оксиды азота 116
§ 33. Азотная кислота 122
§ 34. Соли азотной кислоты. Применение азотной кислоты и ее солей 129
§ 35. Круговорот азота в природе 132
§ 36. Фосфор как элемент и простое вещество 134
§ 37. Соединения фосфора 139
§ 38. Круговорот фосфора в природе 143
§ 39. Минеральные удобрения 146
Глава 6. Подгруппа углерода
§ 40. Положение элементов подгруппы углерода в периодической системе, строение их атомов 158
§ 41. Углерод. Простые вещества 160
§ 42. Адсорбция. Химические свойства углерода 163
§ 43. Оксиды углерода 165
§ 44. Угольная кислота и ее соли 168
§ 45. Круговорот углерода в природе 171
§ 46. Кремний и его свойства 173
§ 47. Соединения кремния 176
§ 48. Силикатная промышленность 179
Глава 7. Общие сведения об органических соединениях
§ 49. Возникновение и развитие органической химии - химии соединений углерода 182
§ 50. Некоторые положения теории химического строения органических соединений 184
§ 51. Предельные углеводороды (алканы) 188
§ 52. Электронное и пространственное строение предельных углеводородов 191
§ 53. Изомерия предельных углеводородов 194
§ 54. Номенклатура предельных углеводородов 198
§ 55. Физические и химические свойства предельных углеводородов 201
§ 56. Непредельные углеводороды. Их электронное и пространственное строение 205
§ 57. Непредельные углеводороды этиленового ряда (алкены) 207
§ 58. Химические свойства алкенов 209
§ 59. Непредельные углеводороды ацетиленового ряда (алкины) и их свойства 213
§ 60. Природные источники углеводородов. Нефть. Нефтепродукты 215
§ 61. Спирты. Предельные одноатомные спирты 217
§ 62. Химические свойства и получение предельных одноатомных спиртов 219
§ 63. Многоатомные спирты 220
§ 64. Предельные одноосновные карбоновые кислоты 221
§ 65. Жиры 224
§ 66. Углеводы 226
§ 67. Белки 228
Раздел III. Металлы
Глава 8. Общие свойства металлов
§ 68. Элементы-металлы. Особенности строения их атомов. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева 232
§ 69. Металлы - простые вещества, их строение и свойства 235
§ 70. Кристаллическая структура металлов и ее влияние на свойства веществ 237
§ 71. Химические свойства металлов 241
§ 72. Электрохимические процессы. Электрохимический ряд напряжений металлов 244
§ 73. Электролиз расплавов и растворов солей 251
§ 74. Сплавы 257
§ 75. Коррозия металлов и сплавов 260
Глава 9. Металлы главных и побочных подгрупп
§ 76. s-Элементы I А-группы периодической системы и образуемые ими простые вещества 266
§ 77. Химические свойства и применение щелочных металлов 269
§ 78. Металлы II А-группы периодической системы Д.И. Менделеева 274
§ 79. Важнейшие соединения s-элементов II группы и их распространение в природе 277
§ 80. Распространение и роль металлов главной подгруппы II группы в природе. Жесткость воды 280
§ 81. Роль металлов II группы в живой природе 281
§ 82. Алюминий 283
§ 83. Металлы, принадлежащие к d-элементам. Железо 289
§ 84. Важнейшие соединения железа 292
Раздел IV
Глава 10. Производство неорганических веществ и их применение
§ 85. Химическая технология как наука 296
§ 86. Производство серной кислоты 298
§ 87. Промышленный синтез аммиака 305
§ 88. Металлургия 306
§ 89. Производство чугуна и стали 309
Аудитория:   12 лет и старше
Бумага:   Офсет
Масса:   480 г
Размеры:   220x 170x 20 мм
Оформление:   Лакировка
Тираж:   15 000
Литературная форма:   Учебник
Сведения об издании:   4-е издание
Тип иллюстраций:   Черно-белые
Художник-иллюстратор:   Александрова Л.
Отзывы
Найти пункт
 Выбрать станцию:
жирным выделены станции, где есть пункты самовывоза
Выбрать пункт:
Поиск по названию улиц:
Подписка 
Введите Reader's код или e-mail
Периодичность
При каждом поступлении товара
Не чаще 1 раза в неделю
Не чаще 1 раза в месяц
Мы перезвоним

Возникли сложности с дозвоном? Оформите заявку, и в течение часа мы перезвоним Вам сами!

Captcha
Обновить
Сообщение об ошибке

Обрамите звездочками (*) место ошибки или опишите саму ошибку.

Скриншот ошибки:

Введите код:*

Captcha
Обновить