Физическая и коллоидная химия Физическая и коллоидная химия Изложены основы термодинамики, химического и фазового равновесия, теории химической кинетики и катализа, элементы электрохимии, термодинамики поверхностных явлений, свойства и методы исследования дисперсных систем. Для студентов средних профессиональных учебных заведений. Академия, Academia 978-5-7695-7318-7
548 руб.
Russian
Каталог товаров

Физическая и коллоидная химия

Временно отсутствует
?
  • Описание
  • Характеристики
  • Отзывы о товаре
  • Отзывы ReadRate
Изложены основы термодинамики, химического и фазового равновесия, теории химической кинетики и катализа, элементы электрохимии, термодинамики поверхностных явлений, свойства и методы исследования дисперсных систем.

Для студентов средних профессиональных учебных заведений.
Отрывок из книги «Физическая и коллоидная химия»
Термодинамическая система и термодинамические
параметры
Термодинамической системой называют совокупность тел, вы-
деленных из окружающей среды реальными или воображаемыми
границами, находящихся в энергетическом и (или) материальном взаимодействии.
Термодинамические системы могут быть классифицированы по
ряду признаков. Исходя из характера взаимодействия с окружаю-
щей средой системы подразделяют на открытые, закрытые и изолированные. Открытая система может обмениваться с окружаю-
щей средой веществом и энергией. В закрытой системе отсутствует
обмен с окружающей средой веществом, но имеет место обмен
энергией. В изолированной системе исключен обмен с окружающей
средой веществом и энергией. Примером системы, приближающейся к изолированной, является закрытый сосуд Дьюара (термос), заполненный смесью воды со льдом. К закрытой системе
можно отнести тот же сосуд, но без вакуумной оболочки. В этом
случае возможен теплообмен с окружающей средой, при комнат-
ной температуре лед будет таять. Наконец, открытая система со-
ответствует сосуду без теплоизолирующей оболочки и без пробки.
В результате постепенного испарения воды и теплообмена изменяется как масса, так и энергия системы.
По числу образующих систему компонентов различают одно-
компонентные, двухкомпонентные (бинарные), трехкомпонентные (тройные) и многокомпонентные системы.
Систему, обособленную от окружающей среды, не имеющую
внутренних поверхностей раздела, называют гомогенной. Примером
гомогенной системы может служить смесь газов в закрытом сосуде.
Гетерогенная система состоит из нескольких различных по свойствам частей (фаз), отделенных поверхностями раздела. Приме-
ром трехфазной гетерогенной системы может служить система,
состоящая из кристаллов хлорида натрия, насыщенного раствора
хлорида натрия и водяного пара, находящегося над раствором.
Каждая фаза является гомогенной частью гетерогенной системы.
Фаза характеризуется одинаковыми физическими и химическими
свойствами во всех точках.
Состояние любой термодинамической системы определяется
ее химическим составом, фазовым составом и значениями основных (независимых) термодинамических параметров. К ним относят
температуру T [K], давление p [Па], объем V [м
3], массу m [кг],
число молей n [моль], концентрации С
1
, С
2
, ѕ [кг/м
3
, моль/м
3
]
компонентов. В порядке исключения в качестве единицы давления
разрешено использовать нормальную физическую атмосферу; 1 атм
равна 101325 Па.
Состояние термодинамической системы может быть охарактеризовано также с помощью термодинамических величин (свойств),
являющихся функциями основных параметров. К ним относят внутреннюю энергию U [Дж], энтальпию H [Дж], энтропию S [Дж/К],
энергию Гиббса G [Дж], энергию Гельмгольца A [Дж].
Термодинамические свойства и параметры подразделяют на
интенсивные, которые не зависят от массы, и экстенсивные, которые пропорциональны массе системы. К интенсивным относятся
температура, давление, плотность, вязкость, концентрация, химический потенциал; к экстенсивным — объем, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса, энергия Гельмголь-
ца, теплоемкость.
При формировании сложной системы интенсивные свойства
выравниваются, а экстенсивные суммируются.

Оставить заявку на описание
?
Содержание
Предисловие
Список обозначений
Список индексов
Введение
Глава 1. Агрегатные состояния вещества
1.1. Основные понятия
1.2. Газообразное состояние
1.2.1. Идеальный газ. Газовые законы
1.2.2. Молекулярно-кинетическая теория газов
1.2.3. Реальные газы. Уравнение Ван-дер-Ваальса
1.2.4. Сжижение газов. Эффект Джоуля—Томсона
1.3. Жидкое состояние
1.4. Кристаллическое и аморфное твердое состояние
Глава 2. Основные законы химической термодинамики
2.1. Первый закон термодинамики
2.1.1. Термодинамическая система и термодинамические параметры
2.1.2. Термодинамический процесс и термодинамическое равновесие
2.1.3. Функции состояния и функции пути осуществления процесса
2.1.4. Формулировки первого закона термодинамики
2.1.5. Работа, внутренняя энергия, теплота
2.1.6. Энтальпия
2.1.7. Взаимосвязь работы, теплоты и изменения внутренней энергии
2.1.8. Теплоемкость
2.1.9. Фазовые переходы первого рода
2.1.10. Зависимость внутренней энергии и энтальпии от температуры
2.1.11. Термохимия. Закон Гесса
2.1.12. Стандартные тепловые эффекты
2.1.13. Следствия из закона Гесса
2.1.14. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Кирхгофа
2.2. Второй закон термодинамики
2.2.1. Формулировки второго закона термодинамики
2.2.2. Свойства энтропии
2.2.3. Связь энтропии с параметрами состояния в процессах с участием идеального газа
2.2.4. Изменение энтропии при смешивании идеальных газов
2.2.5. Изменение энтропии при обратимых фазовых переходах. Правило Трутона
2.3. Третий закон термодинамики (постулат Планка)
2.4. Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики
2.4.1. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца
2.4.2. Связь энергии Гиббса и энергии Гельмгольца с параметрами состояния
2.4.3. Изменение энергии Гиббса при смешивании идеальных газов
2.4.4. Изменение энергии Гиббса при обратимых фазовых переходах
2.4.5. Изменение стандартной энергии Гиббса химических реакций
2.4.6. Уравнения Гиббса—Гельмгольца
2.4.7. Критерии направленности процессов и равновесия в системах переменного состава. Химический потенциал
Глава 3. Химическое равновесие
3.1. Закон действующих масс
3.2. Константа химического равновесия. 74
3.3. Уравнение изотермы химической реакции
3.4. Химическое сродство
3.5. Зависимость константы равновесия от температуры
3.6. Химическое равновесие в гетерогенных реакциях
3.7. Расчет константы химического равновесия
3.8. Расчет состава равновесной смеси
Глава 4. Фазовое равновесие
4.1. Основные понятия
4.2. Условия термодинамического равновесия в гетерогенной системе
4.3. Правило фаз Гиббса
4.4. Фазовое равновесие в однокомпонентных системах
4.5. Уравнение Клапейрона — Клаузиуса
4.6. Фазовое равновесие в двухкомпонентных системах
4.7. Фазовое равновесие в трехкомпонентных системах
Глава 5. Растворы
5.1. Общая характеристика. Классификация растворов
5.2. Способы выражения концентрации
5.3. Термодинамическое условие образования раствора
5.4. Термодинамические свойства идеальных растворов
5.5. Закон Рауля
5.6. Реальные растворы
5.7. Предельно (бесконечно) разбавленные растворы
5.8. Разбавленные растворы нелетучих веществ в летучем растворителе
5.8.1. Закон Рауля для разбавленных растворов
5.8.2. Температура кристаллизации разбавленных растворов. Криоскопия
5.8.3. Температура кипения разбавленных растворов. Эбулиоскопия
5.8.4. Применение криоскопии и эбулиоскопии для определения молярной массы растворенного вещества
5.8.5. Осмотическое давление разбавленного раствора
5.8.6. Разбавленные растворы электролитов. Изотонический коэффициент
5.9. Неидеальные (реальные) растворы. Активность
5.10. Давление насыщенного пара над раствором летучих компонентов
5.10.1. Диаграмма давление пара—состав
5.10.2. Диаграмма температура кипения—состав
5.10.3. Диаграмма состав жидкости—состав пара
5.10.4. Законы Гиббса—Коновалова
5.10.5. Правило рычага
5.11. Разделение жидких бинарных растворов
5.11.1. Однократное испарение
5.11.2. Простая перегонка
5.11.3. Фракционная перегонка
5.11.4. Ректификация
5.12. Растворы газов в жидкостях. Закон Генри
5.13. Закон распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями. Экстракция
5.14. Равновесие жидкость—пар для несмешивающихся жидкостей
Глава 6. Электрохимические процессы
6.1. Основные понятия
6.2. Термодинамическая теория ЭДС
6.3. Обратимые электроды
6.4. Электрохимические цепи
6.5. ЭДС электрохимических цепей
6.5.1. Измерение ЭДС
6.5.2. Расчет изменения термодинамических функций химических реакций
6.5.3. Определение показателя рН растворов
6.5.4. Потенциометрическое титрование
6.6. Электролиз. Законы Фарадея
Глава 7. Химическая кинетика и катализ
7.1. Основные понятия
7.2. Кинетика простых реакций
7.2.1. Реакции первого порядка
7.2.2. Реакции второго порядка
7.3. Кинетика сложных реакций
7.4. Зависимость скорости химической реакции от температуры
7.4.1. Правило Вант-Гоффа
7.4.2. Уравнение Аррениуса
7.4.3. Методы расчета энергии активации и предэкспоненциального множителя
7.5. Кинетика цепных и фотохимических реакций
7.5.1. Неразветвленные цепные реакции
7.5.2. Разветвленные цепные реакции
7.5.3. Фотохимические реакции
7.6. Катализ
7.6.1. Основные понятия
7.6.2. Механизмы каталитических реакций
7.6.3. Кислотно-основный катализ
7.6.4. Гетерогенный катализ
Глава 8. Введение в физикохимию поверхностных явлений
8.1. Некоторые положения термодинамики поверхностных явлений
8.1.1. Признаки объектов коллоидной химии. Классификация дисперсных систем
8.1.2. Поверхностное натяжение. Полная поверхностная энергия. Уравнение Гиббса—Гельмгольца
8.1.3. Адсорбция. Фундаментальное адсорбционное уравнение Гиббса
8.1.4. Адгезия, смачивание и растекание. Уравнение Дюпре—Юнга
8.2. Дисперсность и термодинамические свойства тел
8.2.1. Влияние дисперсности на внутреннее давление в телах
8.2.2. Капиллярные явления
8.2.3. Влияние дисперсности на давление паров и растворимость. Уравнение Кельвина
8.2.4. Методы получения дисперсных систем: диспергирование и конденсация
Глава 9. Кинетические и оптические свойства дисперсных систем
9.1. Молекулярно-кинетические свойства свободнодисперсных систем
9.1.1. Природа броуновского движения. Закон Эйнштейна—Смолуховского
9.1.2. Седиментация в гравитационном поле
9.1.3. Седиментационный анализ
9.1.4. Седиментационно-диффузионное равновесие
9.2. Оптические свойства дисперсных систем
9.2.1. Явление рассеяния света в дисперсных системах
9.2.2. Поглощение света и окраска золей
9.3. Электрокинетические явления
9.3.1. Строение двойного электрического слоя
9.3.2. Электрокинетические явления. Уравнение Гельмгольца—Смолуховского
9.3.3. Диализ как метод мембранного разделения смесей
Глава 10. Устойчивость дисперсных систем
10.1. Критерий Ребиндера—Щукина. Факторы агрегативной устойчивости лиофобных дисперсных систем
10.2. Кинетика коагуляции. Уравнение Смолуховского
10.3. Теория ДЛФО
10.4. Коагуляция и стабилизация лиофобных дисперсных систем
10.5. Лиофильные дисперсные системы
10.5.1. Мицеллообразование в коллоидных растворах поверхностно-активных веществ
10.5.2. Особенности поведения коллоидных растворов высокомолекулярных соединений
Аудитория:   12 лет и старше
Бумага:   Офсет
Масса:   365 г
Тираж:   4 500
Литературная форма:   Учебник
Сведения об издании:   5-е издание
Отзывы
Найти пункт
 Выбрать станцию:
жирным выделены станции, где есть пункты самовывоза
Выбрать пункт:
Поиск по названию улиц:
Подписка 
Введите Reader's код или e-mail
Периодичность
При каждом поступлении товара
Не чаще 1 раза в неделю
Не чаще 1 раза в месяц
Мы перезвоним

Возникли сложности с дозвоном? Оформите заявку, и в течение часа мы перезвоним Вам сами!

Captcha
Обновить
Сообщение об ошибке

Обрамите звездочками (*) место ошибки или опишите саму ошибку.

Скриншот ошибки:

Введите код:*

Captcha
Обновить